取MnO2和KClO3的固体混合物15．25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩余固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体

取MnO2和KClO3的固体混合物15．25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩余固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体粉末)

编号	l	2	3	4
加水的质量(g)	10	10	10	10
剩余固体的质量(g)	7．25	4．05	m	3

试求：（1）表中m值为______； （2）所制得氧气的质量。

【答案】

（1）3g；（2）4．8g

【解析】

根据表格数据可知在原固体中含MnO2质量是3g． KClO3质量是15．25g－3．0g=12．25g．由方程式：2KClO32KCl+3O2↑物质间的关系可知122．5份的KClO3会产生74． 5份的KCl和48份的氧气，现在有12．25g KClO3，所以发生反应产生7．45gKCl和4．8g的氧气。根据表格中可知：加水10g溶解固体的质量是7．25－4．05=3．2g．由于在4．05g剩余固体中含有3g难溶性固体MnO2，只含KCl1．05g<4．05g，第三次加水10g，也应该溶解3．2g固体剩余固体中就只有3g的难溶性固体MnO2。