为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验． 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验： <img alt="1" src="/tk

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验． 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是______；B装置中的现象是______ ．

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是______

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是______ 实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=______ ．

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ， 3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为______ ． （已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）

【答案】

（1）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；白色粉末变蓝色

（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色

（3）拉起铜丝，关闭K1 ， K2

（4）将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现

（5）5：4

（6）90%

【解析】

2Cu2+～I2～

2S2O32﹣ ，

2mol

2mol

0.025xmol

（0.36×0.025）mol

2molL：2mol=0.025xmol：（0.36×0.025）molx= =0.36，则250mL溶液中n（Cu2+）=0.36mol/L×0.25L=0.09mol，参加反应的n（Cu）= =0.1mol，则硫酸铜的产率= =90%，所以答案是：90%．