有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单

有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A________C __________ E______

（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________;写出 C2B2与AB2反应的化学方程式______________________;

（3）画出D的原子结构示意图_______________________,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程___________________;

（4）D、E的气态氢化物的稳定性________大于_______（填化学式）。

【答案】

（1）碳、钠、氯 ；

（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；

（3）；

（4）HCl H2S.

【解析】

最外层电子数是次外层电子数的两倍的元素只有C元素，即A是C，则B位于第二周期。C是该周期中原子半径最大的元素，而C的原子序数又大于A和B的，所以C是第三周期元素，则为Na。钠的化合物呈淡黄色的是过氧化钠，因此B是氧元素。而在单质中呈淡黄色的是硫元素，所以D是S。E与D相邻，原子序数大于D，又属于短周期元素，所以E是Cl。