一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝<img alt="1" src="/tk/20210511/1620748544206.

一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。

（1）若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。

A．v正(H2O)＝v逆(H2)

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

D．容器中物质的总物质的量不随时间改变

【答案】

吸热 AB

【解析】

(1)温度升高，K增大，说明平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，故答案为：吸热；

(2)根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，反应的方程式为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2 (g)。A、υ正(H2O)=υ逆(H2)时，正逆反应速率相同，反应达到平衡，故A正确；B、反应前后气体的物质的量不相同，气体质量变化，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化即达到平衡，故B正确；C、消耗nmolH2的同时消耗nmolCO，反应都代表逆反应，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、容器中物质的总物质的量始终不变，故D错误；故答案为：AB。