滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：<br/>Ⅰ．酸碱中和滴定﹣﹣已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：<br/&g

滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：Ⅰ．酸碱中和滴定﹣﹣已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积	所消耗盐酸标准的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

（1）用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．（2）试样中NaOH的质量分数为______ ．（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是______ ． a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗（4）Ⅱ．氧化还原滴定﹣取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是______（5）Ⅲ．沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____________ （填选项字母）．

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10﹣10	5.35×10﹣13	1.21×10﹣16	1.12×10﹣12	1.0×10﹣12

A.NaClB.NaBrC.NaCND.Na2CrO4 ．

【答案】

（1）酸式

（2）80%

（3）ce

（4）滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色

（5）D

【解析】

解：（1）盐酸显酸性，应用酸式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液；

所以答案是：酸式；（2）三次消耗盐酸体积分别为：20.10ml、20.00ml、19.00ml，三组数据均有效，三消耗盐酸的平均体积为20.00mL，

NaOH～HCl

1 1

n（NaOH） 0.10mol/L×20.00mL

解得：n（NaOH）=0.00200mol，即25.00mL待测溶液含有m（NaOH）=nM=0.00200mol×40g/mol=0.08g，所以250mL待测溶液含有m（NaOH）=0.0800g×10=0.8g，试样中NaOH的质量分数为ω（NaOH）= ×100%=80%；

所以答案是：80%；（3）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，操作正确，无影响，故a错误；

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，故b错误；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，故c正确；

d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，故d错误；

e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，溶液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，故e正确；

故选ce；（4）KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴定终点时滴定现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色；

所以答案是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色；（5）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4 ， 混合物中有砖红色沉淀生成，

所以答案是：D．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用酸碱中和滴定的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．