某学生用0.10mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂．重复上述滴定操作2～3 次，记录数据如下．<br/&g

某学生用0.10mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂．重复上述滴定操作2～3 次，记录数据如下．（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有____________ ．A.滴定前平视读数，终点读数时仰视读数B.锥形瓶水洗后未用用标准盐酸润洗C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴E.滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50mL，所得溶液的PH为______（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的PH=______ ， （含Lg表达式），若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是______A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂（4）氧化还原滴定﹣﹣取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：

数	待测液体积（mL）	标准KMnO4溶液体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	23.40
第二次	25.00	4.00	23.90
第三次	25.00	5.00	25.10

①滴定时，滴定终点时滴定现象是______②该草酸溶液的物质的量浓度为______

【答案】

（1）ADF

（2）10

（3）1+lg3；D

（4）锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；0.2 mol/L

【解析】

解：（1）A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数，导致消耗的标准液体积偏大，所测溶液浓度偏高，故A选； B．锥形瓶水洗后未用用标准盐酸润洗，使用操作正确，消耗的标准液体积准确，溶液浓度准确，故B不选；

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液浓度变稀，消耗的标准液体积偏小，溶液浓度偏低，故不选；

D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴，导致消耗的标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故D选；

E．滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数，导致消耗的标准液体积偏小，溶液浓度偏低，故E不选；

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故F选；

故选：ADF；（2）终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH﹣）= ×0.1mol．L﹣1=10﹣4mol．L﹣1 ，

根据c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ， 则c（H+）=10﹣10mol/L，pH=10，

所以答案是：10；（3）由溶液的pH变化图象起点可知，当还没加人氢氧化钠溶液时，此时pH=1，则C（HCl）=0.1mol/L，当滴加氢氧化钠溶液为10mL时，盐酸没反应完，此时溶液中C（H+）= = ，该混合液的pH=1+lg3．若用该氢氧化钠溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完成时，生成醋酸钠，因为水解溶液呈碱性，所以只能选择酚酞作指示剂，故选：D；

所以答案是：pH=1+lg3； D；（4）①草酸溶液为无色，滴入高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原，当加入最后一滴，溶液出现紫红色，且半分钟不褪色，说明草酸恰好反应完全，达到滴定终点；

所以答案是：锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；

②第一次滴定消耗标准液体积为：（23.40﹣0.50）mL=22.90mL，第二次滴定消耗标准液体积为：（23.90﹣4.00）mL=19.90mL，第三次滴定消耗标准液体积为：（25.10﹣5.00）mL=20.10mL，可见第一次数据误差较大，后2次滴定的数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：（19.90+20.10）÷2=

20.10mL，高锰酸钾的物质的量为：0.10mol/L×0.020L=0.0020mol，根据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知，n（H2C2O4）= n（KMnO4）=0.005mol，

待测液草酸的物质的量浓度为： =0.2 mol•L﹣1 ，

所以答案是：0.2 mol•L﹣1 ．

【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．