分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表．请回答下列问题：

分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表．请回答下列问题：

（1）以下叙述正确的是______ （填字母）．

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯的溶液中H+浓度均减小

D．产生气泡的速率甲比乙慢

（2）甲装置中的能量转化方式是______ 能转化为______ 能，乙装置中的能量转化方式是______ 能转化为______ 能．

（3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______ ．

（4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：______ ．

【答案】

C；化学；电；化学；热；锌片不纯，在锌片上形成了原电池；Cu2++2e﹣=Cu

【解析】

（1）A．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，故A错误；

B．乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；

C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，故C正确；

D．甲能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中快，故D错误．

所以答案是：C；

（2）甲形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，

所以答案是：化学；电；化学；热；

（3）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，

所以答案是：锌片不纯，在锌片上形成了原电池；

（4）在甲实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，

所以答案是：Cu2++2e﹣=Cu．