教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成C

教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图一和表：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol•L﹣1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol•L﹣1kMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol•L﹣1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4溶液

（1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因______（2）该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①______②（填“＞”“＜”“=”）（3）若实验①在2min末收集了896mL CO2（标准状况下），则用MnO4﹣表示该时间内的化学反应速率为v （MnO4﹣）=______ ．（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定______来比较化学反应速率．（5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②______ ．

【答案】

（1）H2C2O4?H++HC2O4﹣、HC2O4﹣?H++C2O42﹣

（2）浓度；＜

（3）0.08mol/（L?min）

（4）产生相同体积CO2所需要的时间（或KmnO4溶液完全褪色的时间）

（5）反应放热

【解析】

2MnO4﹣+

5H2C2O4+6H+

=

2Mn2++

10CO2↑+

8H2O

2

10

x

0.04mol

解得：x=0.08mol，v（MnO4﹣）= =0.08mol/（L•min），所以答案是：0.0056；（4）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，所以答案是：产生相同体积CO2所需要的时间（或KmnO4溶液完全褪色的时间）；（5）催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂，此外反应释放热量，也可以使化学反应速率加快，所以答案是：反应放热．