甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们设计的方案（理论方案）分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们设计的方案（理论方案）分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各1mL，加水稀释为100mL；

③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______ ．

（2）甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”、“=”）．

（3）关于pH试纸的使用方法，下列叙述正确的是______ ． a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比

c．pH试纸测出的数值应该保留一位小数

d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性

（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______ ．

【答案】

（1）100mL容量瓶

（2）＞

（3）d

（4）与锌粒反应HA溶液比盐酸快

【解析】

解：（1）配制100ml一定物质的量浓度溶液时需要的定量仪器是100ml容量瓶，所以答案是：100mL溶量瓶；（2）弱电解质存在电离平衡，不能完全电离，所以如果HA是弱电解质，则0.1mol/L溶液的pH就一定＞1，所以答案是：＞；（3）a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿，测定溶液PH会稀释溶液浓度，测定结果会产生误差，故a错误；b．将pH试纸直接插入待测溶液，hi将待测液污染，应该用玻璃棒蘸取部分待测液进行测定，故B错误；c．pH是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，故c错误；d．pH遇到酸显示红色，则pH试纸显红色的溶液显酸性，故d正确；所以答案是：d；（4）弱酸在稀释过程中会继续电离出阴阳离子，因此稀释相同的倍数后，HA溶液中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，所以装HA溶液的试管的中放出H2的速率快，所以答案是：与锌粒反应HA溶液比盐酸快．

【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．