在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配置准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再

在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配置准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠，对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.1mol•L﹣1的高锰酸钾溶液500mL．步骤二：取0.2000mol•L﹣1的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：

平行实验编号	Na2C2O4溶液（mL）	滴定管起始读数（mL）	滴定管滴定终点读数（mL）
1	20.00	0.00	23.18
2	20.00	1.02	21.00
3	20.00	1.18	21.20

试回答下列问题：（1）步骤一中粗配溶液要用到的主要玻璃仪器除量筒外还需______、______ ．（2）高锰酸钾溶液应盛装于______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：在使用滴定管前，应检查______（填部位名称）是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用；润洗滴定管内壁后的液体应从滴定管的______（填“下部放入”或“上口倒入”）预置的烧杯中；步骤二中滴定终点的判断方法是：______ ．（3）下列滴定操作会导致测量结果偏高的是____________ ．A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B.锥形瓶洗涤后没有干燥C.滴定终点读数时俯视D.滴定时锥形瓶中有液体溅出（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为______mol•L﹣1 ．

【答案】

（1）烧杯；玻璃棒

（2）酸式；活塞；下部放入；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色

（3）A

（4）0.08

【解析】

解：（1）粗略配制高锰酸钾溶液，先计算所需高锰酸钾质量，利用量筒量取水500ml，用玻璃棒搅拌溶解得到溶液，所以需要的玻璃仪器为量筒、玻璃棒；所以答案是：烧杯；玻璃棒；（2）KMnO4溶液具有氧化性，应该用酸式滴定管盛装；在使用滴定管前，应检查活塞是否漏水；润洗滴定管内壁后的液体应从滴定管的下部放入预置的烧杯中，确保下端也被润洗；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；所以答案是：酸；活塞；下部放入；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色；（3）A．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，故A正确；B．锥形瓶洗涤后没有干燥，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故B错误；C．滴定终点读数时俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，故C错误；D．滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，故D错误；故选A．（3）三次消耗高锰酸钾溶液的体积分别为：23.18mL、19.98mL、20.02mL，第一组误差较大，舍去，两次溶液的平均体积为20.00mL；

5C2O42﹣～2MnO4﹣5 2

0.2000mol•L﹣1×20.00mL C（KMnO4）×20.00mL

解得：C（KMnO4）=0.08mol•L﹣1

所以答案是：0.08；

【考点精析】关于本题考查的酸碱中和滴定，需要了解中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能得出正确答案．