某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知： <br/>NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4<br/>CH3CH2OH+HBr <img alt="

某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知： NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷
状态	无色液体	无色液体
密度/g•cm﹣3	0.8	1.4
沸点/℃	78.5	119.0
熔点/℃	﹣l30	38.4

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、______和2：1的硫酸．配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为______选填编号） a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第______层；（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入______选填编号）然后再进行______一步操作即可； a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：______；（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL，最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为______ ．

【答案】

（1）乙醇；abc

（2）3

（3）d；分液

（4）反应会产生Br2 ， 腐蚀橡胶

（5）66.8%

【解析】

解：（1.）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；配制体积比2：1的硫酸所用的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒所以答案是：乙醇； abc；

（2.）生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，所以答案是：3；

（3.）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2 ， 产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离，两者分层，用分液的方法分离，

所以答案是：d； 分液；

（4.）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2 ， 生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，所以答案是：反应会产生Br2 ， 腐蚀橡胶；

（5.）n（乙醇）= =1mol，n（溴乙烷）= =0.668mol，该反应的产率为： ×100%=66.8%，所以答案是：66.8%．