（1）0.7 mol H2O的质量为__________。

（1）0.7 mol H2O的质量为__________。

（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________。

（3） 20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Ba2+的物质的量是________________。

（4）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。

（5）12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则R的相对原子质量为________。

【答案】

12.6g SO2 2×10－3mol 0.6 mol 16

【解析】

（1）0.7 mol H2O的质量为0.7mol×18g/mol＝12.6g。（2）四种气体的物质的量越多，所含的分子数越多。根据m＝nM可知在质量相同的条件下气体的摩尔质量越大，物质的量越少，H2、NH3、SO2、O3四种气体的摩尔质量分别是（g/mol）2、17、64、48，因此含有分子数目最少的是SO2。（3）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Ba2+的物质的量是0.02L×0.1mol/L＝0.002mol。（4）硫酸铝中铝离子与硫酸根的个数之比是2：3，因此含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是0.6mol。（5）12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则该化合物的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，相对分子质量是12.4÷0.2＝62，所以R的相对原子质量为62－23×2＝16。