H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置．

H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置．

（1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______ ， 写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：______ ． 若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为______ ， 实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是______ ．

（2）将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：______ ， H2O2初始物质的量浓度为______（保留两位有效数字）．

（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：

在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L﹣1的硫酸，10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为______mol•L﹣1•s﹣1（假设反应前后溶液的体积不变）．

【答案】

（1）消除阴离子不同对实验的干扰；2H2O2 ?2H2O+O2↑；分液漏斗；产生40mL气体所需的时间

（2）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11 mol/L

（3）0.005

【解析】

Zn

～

H2SO4

～

H2

65g

1mol

22.4L

0.13g

0.002mol

0.0448L

用硫酸表示10s内该反应的速率为v= ÷10s=0.005mol•L﹣1•s﹣1 ， 所以答案是：0.005．