（1）Br位于元素周期表第_____周期第_____族；基态Na+核外有_____种运动状态不同的电子；Mg基态原子核外电子排布式为_____。

（1）Br位于元素周期表第_____周期第_____族；基态Na+核外有_____种运动状态不同的电子；Mg基态原子核外电子排布式为_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	粒子半径	熔点	键的极性
N_____S	S2—_____ Mg2+	SO3______Na2O2	H﹣O_____H﹣N

（3）已知多硫化钠﹣溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2。

①放电时Na+向_____极迁移（填“a 或 b”）；

②充电时阴极电极反应式为：______________。

（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ/mol，N≡N 键能为 942kJ/mol。写 出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式________________。

【答案】

四 ⅦA 10 1s22s22p63s2 ＞ ＞ ＜ ＞ b 2S32—+2e—=3S22— N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol

【解析】

(1)Br的原子序数为35，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为7；Na的质子数为11，基态Na+核外有10个电子；Mg基态原子核外12个电子；

(2)非金属性越强，第一电离能越大；电子层越多，离子半径越大；离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；O的非金属性比N的强，则键的极性强；

(3) ①原电池中，阳离子向正极移动；②充电时阴极与电源负极相连,阴极得到电子发生还原反应；

(4)由信息可以知道N4（g）=2N2（g） △H=6×E（N﹣N）﹣2×E（N≡N），以此来解答。

（1）Br的原子序数为35，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为 7，则位于第四周期ⅦA族；Na的质子数为 11，基态 Na+核外有10个电子，则有10种运动状态不同的电子；Mg基态原子核外 12个电子，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s2。

因此，本题答案为：四；ⅦA；10；1s22s22p63s2；

（2）非金属性N＞S，第一电离能 N＞S；电子层越多，离子半径越大，则离子半径为S2—＞Mg2+；离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，则熔点为 SO3＜Na2O2；O的非金属性比 N 的强，则键的极性为H﹣O>H﹣N。

因此，本题答案为：>；>；<；>；

（3）由电池反应可知，放电时，Br2得到电子，S22—去电子，则a为负极，b为正极，①原电池中，阳离子向正极移动，则 Na+向 b移动②充电时阴极与电源负极相连，阴极得到电子发生还原反应，阴极电极反应式为2S32—+2e—=3S22—。

因此，本题答案为：b；2S32—+2e—=3S22—；

（4）由信息可知 N4（g）=2N2（g） △H=6×E（N﹣N）﹣2×E（N≡N）=6×167kJ/mol﹣2×942kJ/mol=﹣882kJ/mol，则热化学方程式为 N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol。

因此，本题答案为：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol。