把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

实验	现象
	①中溶液变蓝
	②中溶液产生胶状沉淀
	③中生成沉淀
	④中产生黄绿色气体

下列分析不正确的是

A. ①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性

B. ②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释

D. ④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

【答案】

A

【解析】

浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体遇到不同物质表现的性质不同，水溶液具有强酸性、还原性，可根据物质不同判断物质的作用，据此分析。

A. ①HCl遇KI溶液不能发生反应产生I2，所以不会出现溶液变蓝的现象，A错误；

B.由于酸性HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液会发生反应：2HCl+ Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会看到产生白色胶状沉淀，B正确；

C.在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液Cl-浓度增大，破坏了溶解平衡，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C正确；

D.HCl溶解在NaClO溶液中，会发生反应：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，因此会看到有黄绿色气体产生，离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ，D正确；

故合理选项是A。