工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=QkJ/mol<br/>（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）______<br

工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=QkJ/mol（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）______a、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b、混合气体的密度不变c、混合气体的平均相对分子质量不变d、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断Q______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol•L﹣1 ， 此时对应的温度为______ ；CO的转化率为______（3）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出P1、P2、，且p1＜P2）______（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填字母序号）．a、升温 b、加入催化剂 c、增加CO的浓度 d、通入H2加压账 e、通人惰性气体加压 f、电离出甲醇（5）已知一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5mol CH3OH时，能量的变化为454kJ．在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平衡时数据	CH3OH的浓度（mol•L﹣1）	c1	C2	C3
	反应吸收或放出的能量（KJ）	a	b	c
	体系压强（Pa）	P1	P2	P3
	反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是______ （填字母序号）．A、2c1＞c3 B、a+b＜90.8 C、2P2＜P3 D、α1+α3＜1．

【答案】

cd；＜；250℃；80%；因为该反应为气体体积减小且放热的反应，所以温度升高平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，据此可以画出图为；df；D

【解析】

（1）a、CH3OH的生成速率与CO的消耗速率都表示正反应速率，自始至终反应速率都按1：1进行，不能说明到达平衡，故a错误；

b、都为气体，容器的体积不变，混合气体的总质量不变，密度自始至终为定值，不能说明可逆反应到达平衡，故b错误；

c、混合气体的总质量不变，随反应进行，混合气体的总的物质的量减小，即平均相对分子质量减小，最后为定值，说明可逆反应到达平衡状态，故c正确；

d、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，说明可逆反应到达平衡状态，故d正确．

故选：cd；

（2）①由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，

所以答案是：＜；

②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，

平衡时CO的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，所以CO的转化率为×100%=80%；

对于可逆反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

开始（mol/L）：1 3 0

变化（mol/L）：0.8 1.6 0.8

平衡（mol/L）：0.2 1.4 0.8

所以该温度下平衡常数k==2.041，平衡常数只受温度影响，故该温度为250℃．

所以答案是：250℃；80%；

（3）因为该反应为气体体积减小且放热的反应，所以温度升高平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，据此可以画出图为

所以答案是：

（4）a．升高温度，平衡向逆反应移动，平衡时CO的转化率减小，故a错误；

b．加入催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，CO转化率不变，故b错误；

c．增加CO的浓度，平衡向正反应移动，平衡时CO的转化率减小，故c错误；

d．加入H2加压，平衡向正反应移动，平衡时CO的转化率增大，故d正确；

e．加入惰性气体加压，反应混合物的浓度不变，变化不移动，故e错误；

f．分离出甲醇，平衡向正反应移动，平衡时CO的转化率增大，故f正确．

故选：df；

（5）A、丙的物质的量为甲的物质的量折算后的双倍，压强增大，平衡正向移动，所以2c1＜c3 ， 故A错误；

B、生成5mol CH3OH时，能量的变化为454kJ，则生成1mol甲醇，会放出90.8kJ的热，甲和乙是从不同方向进行的等效平衡，所以有a+b=90.8，故B错误；

C、丙的物质的量为乙的物质的量的双倍，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，所以2P2＞P3 ， 故C错误；

D、丙的压强大于甲，平衡正向移动，甲醇的转化率减小，所以α1+α3＜1，故D正确；

故选D．

【考点精析】通过灵活运用等效平衡，掌握在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的，某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关即可以解答此题．