电解水的装置如图，回答下列问题：

电解水的装置如图，回答下列问题：

①写出电解水的化学方程式（12）_______________；

②实验取用180mL水，这些水的物质的量约为（13）_______；

③试管C中的气体是（14）_____，A处是电源的（15）_____极（填写“正”或“负”）；

④为了使电解顺利进行需要向水中加入硫酸，若向100g水中加入l0g质量分数为0.1的稀硫酸，此时溶液的质量分数为（16）______。

⑤有同学想知道：若向水中加入食盐，是否同样可以实现电解水？他仍用右图装置进行食盐溶液的电解，发现D中也有气体，且有黄绿色，则该气体是（17）_____（选填编号）。

A．氧气 B．氢气 C．氯化氢 D．氯气

电解结束后向溶液滴入酚酞，溶液变红，说明还有（18）_________（填写化学式）生成。

【答案】

①2H2O2H2↑+O2↑ ②180g ③氢气，负极 ④0.9% ⑤D，NaOH

【解析】

电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为8:1，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。实验时要向水中加入少量硫酸或硫酸钠，目的的增强水的导电性。故C中的是氢气，与负极相连，D中的是氧气，与正极相连；向100g水中加入l0g质量分数为0.1的稀硫酸，那么溶液的质量=100g+10g=110g，稀释过程中溶质的质量不变，那么溶质的质量=10g×10%=1g，溶质的质量分数

=1g／110g×100%=0.9%；

黄绿色的气体是氯气，电解结束后向溶液滴入酚酞，溶液变红，说明生成的溶液呈碱性，依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，那么溶液中有氢氧化钠。