电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．<br/>（1

电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

序号	1	2	3	4	5	6
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：______接______接______接______接______接______ ．（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．②检查装置的气密性．③在仪器6和5中注入适量水．④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．正确的操作顺序（用操作编号填写）是______ ．（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有______杂质．（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是______ %．

【答案】

（1）6；3；1；5；2；4

（2）②①③⑤④

（3）CaS、Ca3P2

（4）80

【解析】

CaC2

+

H2O

═

C2H2↑

+

Ca（OH）2

64g

22.4L

m

448×10﹣3L

m= =1.28g所以电石中碳化钙的百分含量是 ×100%=80%，所以答案是：80．