化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

（1）下列△H表示物质燃烧热的是______；表示物质中和热的是______ ．

A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1

B．C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H2

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H3

D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4

E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；△H5

F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6

G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7

H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8

（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为______ ．

（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：______ ．

【答案】

（1）△H4、△H5；△H6

（2）SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol

（3）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ?mol﹣1

【解析】

（1）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热，

B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2 ， 反应热△H2不能表示燃烧热，

C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热，

D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热，

E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热，

F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热，

G．反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热，

H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）中，醋酸是弱酸，不能表示中和热．

所以答案是：△H4、△H5；△H6；（2）n（SiH4）= ， 则1molSiH4燃烧放出的热量为：446kJ× =1427.2kJ，

反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol，

所以答案是：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol；（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，2mol氯气完全反应放热290 kJ，热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290 kJ•mol﹣1 ，

所以答案是：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290 kJ•mol﹣1 ．

【考点精析】关于本题考查的燃烧热和中和热，需要了解在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热；在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热才能得出正确答案．