某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。

某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。

资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可做制冷剂。

加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气。如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。

（1）利用A装置制取氨气的化学方程式为____。将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用____（填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：____，____。

（2）干燥氨气可以将气体通过装有____（填化学式）的装置D。

（3）兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法。_________。

（4）按下图连接仪器后，计划在纯净水塑料瓶内引发喷泉，你会采取怎样的操作?__________。

（5）实验后为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH3·H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为________________。

【答案】

（1）Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2H2O+2NH3↑（2分） B（1分）

CaO与水反应，减少了溶剂（1分）

CaO与水反应过程中放热，降低了NH3的溶解度 （1分，答案合理给分）

（2）CaO（或NaOH） （1分）

（3）将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满（2分）（注意：答对“b”端观察现象l分，答对合适的试剂如“湿润的pH试纸、滴有酚酞的棉球”和现象l分）

（4）挤压塑料瓶，使氨气排入水中（1分，答案合理给分）

（5）2NH3·H2O+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O（2分）

【解析】

（1）加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+（NH4）2SO4△CaSO4+2H2O+2NH3↑，发生装置的选择依据是：反应物的状态和反应条件，将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，是固体和液体在常温下反应，所以选B，生石灰在此反应中的两个作用：1、CaO与水反应，减少了溶剂，2、CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度

（2）因为氨气溶于水呈碱性，所以不能用浓硫酸来干燥，只能用碱性干燥剂，故装置D应装CaO或NaOH

（3）用E装置收氨气，由于氨气的密度比空气小，所以氨气应从a端进，b端出，故判断氨气已经集满的方法：将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满

（4）由于极易溶于水，所以挤压塑料瓶，使氨气排入水中，塑料瓶内的压强迅速减少，与外界形成压强差，引发喷泉

（5）为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH3•H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O