某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式______ ．

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是______ ．

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序是______ ．

【答案】

（1）ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O

（2）0.004 mol

（3）ClO﹣、I2、SO42﹣

【解析】

解：（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO﹣＞I2 ， 反应离子方程式为：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，所以答案是：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O；（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO42﹣ ， 反应离子方程式为：H2O+I2+SO32﹣=SO42﹣+2I﹣+2H+ ， 设转移电子的物质的量为x．

H2O+SO32﹣+I2=SO42﹣+2I﹣+2H+转移电子

1mol 2mol

0.5mol/L×0.004L x

x= =0.004mol，

所以答案是：0.004 mol；（3）实验①说明氧化性强弱为：ClO﹣＞I2 ， 实验②说明氧化性强弱为：I2＞SO42﹣ ， 所以在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序是ClO﹣、I2、SO42﹣；所以答案是：ClO﹣、I2、SO42﹣ ．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用氧化性、还原性强弱的比较的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强．