某校兴趣小组拟用如图1装置制取Cl2（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质． <img alt="1" src="/tk/20210511/16207482

某校兴趣小组拟用如图1装置制取Cl2（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

（1）写出烧瓶内反应的化学方程式______

（2）欲证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性，实验方案为：______ ．

（3）将生成的氯气通过图2装置： ①观察到图2丙中的现象是______ ． 能证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的实验是______ ．

②取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液为指示剂，用浓度为0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL．则饱和食盐水中Cl2的含量为______g/L（忽略其中的HClO，结果保留4位有效数字）

【答案】

（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）将生产的气体先后通过装有浓硫酸、干燥红纸、湿润红纸的洗气瓶中，干燥红纸不褪色而湿润的红纸褪色

（3）溶液由红色变无色；取已完全褪色的丙中溶液少量于试管中，滴加过量的NaOH溶液，如溶液不变色，证明原褪色是由HClO的漂白性引致；0.4438

【解析】

解：（1）烧瓶内反应为二氧化锰和浓盐酸制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O； 所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性，可将干燥的氯气分别通入干燥的有色纸条与湿润的有色纸条对比，方法为：将生产的气体先后通过装有浓硫酸、干燥红纸、湿润红纸的洗气瓶中，干燥红纸不褪色而湿润的红纸褪色；

所以答案是：将生产的气体先后通过装有浓硫酸、干燥红纸、湿润红纸的洗气瓶中，干燥红纸不褪色而湿润的红纸褪色；（3）①将氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，次氯酸将其漂白为无色，要证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的，可是溶液显碱性观察溶液颜色，不恢复，说明不是碱性减弱所致，而是次氯酸的漂白性所致，方法为：取已完全褪色的丙中溶液少量于试管中，滴加过量的NaOH溶液，如溶液不变色，证明原褪色是由HClO的漂白性引致；

所以答案是：溶液由红色变无色；取已完全褪色的丙中溶液少量于试管中，滴加过量的NaOH溶液，如溶液不变色，证明原褪色是由HClO的漂白性引致；②取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液，Cl2+2I﹣=I2+Cl﹣ ， 以淀粉液为指示剂，用浓度为0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ， 消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL，则Cl2～2S2O32﹣ ， m（Cl2）= n（Na2S2O3），饱和食盐水中Cl2的含量为 =0.4438g/L；

所以答案是：0.4438．