NaHSO4是一种酸式盐．  

NaHSO4是一种酸式盐．

（1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为________．

（2）0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液的pH=________．

（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________．

（4）2mol•L﹣1NaHSO4与1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________．若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为________．

【答案】

NaHSO4=Na++HSO4﹣ 1 H++HCO3﹣═H2O+CO2↑ 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

【解析】

(1)NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，故答案为：NaHSO4=Na++HSO4-；

(2)0.1mol•L-1的NaHSO4溶液完全电离出氢离子，所以氢离子浓度为0.1mol/L，则pH=1，故答案为：1；

(3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3-═H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-═H2O+CO2↑；

(4)2mol•L-1NaHSO4与1mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2：1反应，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；SO42-+Ba2+═BaSO4↓。