实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH <img alt="1" src="/tk/20210511/1620748261876.png&qu

实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2═CH2CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	﹣1l6

回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正确选项前的字母） a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入______ ， 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母） a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2 ， 最好用______洗涤除去；（填正确选项前的字母） a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用______的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是______

【答案】

（1）d

（2）c

（3）溴的颜色完全褪去

（4）下

（5）b

（6）蒸馏

（7）避免溴的大量挥发；产品1，2﹣二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管

【解析】

解：（1.）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，所以在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，故d正确， 所以答案是：d；

（2.）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以装置C中为氢氧化钠溶液，

所以答案是：c；

（3.）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，则溴的颜色完全褪去时，该制备反应已经结束，

所以答案是：溴的颜色完全褪去；

（4.）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以振荡后静置后产物应在分液漏斗的下层，

所以答案是：下；

（5.）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，

所以答案是：b；

（6.）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，需要用蒸馏的方法将它们分离，

所以答案是：蒸馏；

（7.）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会凝固而堵塞导管，

所以答案是：避免溴的大量挥发；产品1，2﹣二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．