为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析不正确的是( )

A. 实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B. 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C. 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D. 实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

【答案】

C

【解析】

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成，说明锌较活泼，能置换出氢气；

②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成，说明铜不活泼，不能置换出氢气；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快，构成原电池时能加速金属被腐蚀；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转，说明该装置中产生电流，发生电化学腐蚀．

A、由实验现象可知锌可置换出氢气，铜不能，A正确；

B、形成原电池后电子定向移动形成电流，加快腐蚀速率，B正确；

C、ZnCu原电池中Cu作正极不参与电极反应，C错误，

D、发现电流计指针偏转，说明该装置中产生电流，发生电化学腐蚀．ZnCu原电池中Cu作正极，Zn作负极，D正确。

故选C。