现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL﹣1）．<br/>（1）实验步骤 <br/>①用______（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL﹣1）．（1）实验步骤 ①用______（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂．③读取盛装0.100 0mol•L﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．④滴定．当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．（2）实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

数据处理与讨论①按实验所得数据，可得c（市售白醋）=______mol•L﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=______g•100mL﹣1（列式计算）．②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______填写序号）．a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

【答案】

（1）酸式滴定管；容量瓶；酚酞；0.60；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色

（2）0.75；4.5；ab

【解析】

CH3COOOH

～

NaOH

60

40

xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/mol

x=0.450c（市售白醋）= =0.75mol•L﹣1 ， 样品总酸量 =4.50g•100mL﹣1；所以答案是：0.75；4.5；②a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，故a正确； b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，故b正确； c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）不变，故c错误； d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，故d错误；故选：ab．【考点精析】认真审题，首先需要了解酸碱中和滴定(中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点)．