亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

查阅资料可知：

① 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成 。

③ 在酸性条件下，NaNO2能将I−氧化为I2； 能将I2还原为I− ，即I2+2 2I−+ 。

（1）装置中仪器a的名称为______ ， A中反应的化学方程式是______。

（2）装置B中观察到的主要现象是______。

（3）装置C中盛放的试剂是______。

（4）装置E的作用是______。

（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是______。

（6）为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定终点的现象是______。该样品中NaNO2的质量分数为______。

【答案】

（1）三颈烧瓶；C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出

（3）碱石灰（或者生石灰）

（4）吸收有毒的 NO 气体，防止污染空气

（5）避免装置中的空气与过氧化钠反应导致产品不纯

（6）溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；%

【解析】

解：（1）仪器a为三颈烧瓶；烧瓶中浓硝酸与炭在加热时发生氧化还原反应，化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）NO2溶于水，与水发生反应产生NO，3NO2+H2O==2HNO3+NO，产生的硝酸再与Cu发生反应:3C+8HNO3(稀)==2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以B中观察到的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出，（3）进入C装置的气体中除了NO外，还有H2O和CO2 ， 两者都能与过氧化钠反应，从而影响产品的纯度，故必须除去H2O和CO2 ， 试剂是碱石灰或生石灰；（4）实验中的尾气NO，会污染空气，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3- ， 故E可吸收有毒的NO气体，防止污染空气，（5）为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气;（6）NaNO2将KI氧化为I2 ， 再利用Na2S2O3溶液滴定I2 ， 所以滴定终点的现象是溶液由蓝色怡好变为无色，且半分钟内不变色;在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2, S2O32-能将I2还原为I-,即I2+2 2I−+ 。可得关系式NaNO2~ Na2S2O3 ， 消耗Na2S2O3的物质的量为cV×10-3mol，则该样品中NaNO2的物质的量也为cV×10-3mol，样品中NaNO2的质量分数为：cV×10-3×69÷m×100%= %。