重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3 ，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr2O7 ，式量294）的流程如下：

所属学校：学历教育科目:高中化学 2024-10-27 11:05:09 高中化学

请回答下列问题：

（1）操作1中发生的反应有：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑

Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑

Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑

该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是______ ．

（2）固体Y中主要含有______ ．（填写化学式）

（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式______ ．

（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是______；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至______ ，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．

（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣

则所测产品中重铬酸钾的纯度为______

（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是____________

A.粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

B.配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液

C.滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

D.滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

【答案】

（1）升高温度、将原料粉碎（或使用催化剂）

（2）Al（OH）3、H2SiO3

（3）2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O

（4）该条件下，K2Cr2O7的溶解度较小；溶液表面出现晶膜（或溶液中析出固体）

（5）72%

（6）AD

【解析】

解：（1）操作1中为使反应速率增大，可采取的两条措施是升高温度、将原料粉碎（或使用催化剂），所以答案是：升高温度、将原料粉碎（或使用催化剂）；（2）根据上面的分析可知，固体Y的成份为Al（OH）3、H2SiO3 ，

所以答案是：Al（OH）3、H2SiO3；（3）结合流程图可知，酸化为了转化CrO42﹣离子为Cr2O72﹣ ，反应的离子方程式为2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O，

所以答案是：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；（4）操作4是向含Cr2O72﹣的溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的K2Cr2O7 ，所以该反应在溶液中能发生的可能理由是在该条件下，K2Cr2O7的溶解度较小，从K2Cr2O7溶液中获得晶体，要将溶液蒸发浓缩到有少量晶体析出再冷却结晶，

所以答案是：该条件下，K2Cr2O7的溶解度较小；溶液表面出现晶膜（或溶液中析出固体）；（5）根据实验步骤可知，用碘化钾Cr2O72﹣将还原成Cr3+ ，根据电子得失守恒有关系式Cr2O72﹣～3I2 ，再用Na2S2O3标准溶液滴定（ I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），所以有关系式Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣ ， Na2S2O3的物质的量为0.1500mol/L×36.00mL=5.4×10﹣3 mol，所以样品中K2Cr2O7的物质的量 ×5.4×10﹣3 mol× =3.6×10﹣3 mol，样品中K2Cr2O7的纯度为 ×100%=72%，