西交《物理化学》在线作业
试卷总分：100
单选题
判断题
一、单选题（共 30 道试题，共 60 分。）
V
1. 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变： ( )
A. 体系的总压力
B. 催化剂
C. 温度
D. 惰性气体的量
满分：2 分
2. 下列说法不属于可逆电池特性的是：( )
A. 电池放电与充电过程电流无限小；
B. 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；
C. 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；
D. 电池所对应的化学反应ΔrGm = 0
此题选: D 满分：2 分
3. 电解CuSO4水溶液时，当通过的电量为2F 时，在阴极上析出Cu的量为( )
A. 0.5mol
B. 1 mol
C. 1.5mol
D. 2mol
满分：2 分
4. 对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：( )
A. 除去杂质，提高纯度；
B. 除去小胶粒，提高均匀性；
C. 除去过多的电解质离子，提高稳定性；
D. 除去过多的溶剂，提高浓度。
满分：2 分
5. 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( )
A. 两容器中压力相等
B. A 内压力大于 B 内压力
C. B 内压力大于 A 内压力
D. 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
满分：2 分
6. 在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是：( )
A. 敏化作用
B. 乳化作用
C. 加溶作用
D. 胶溶作用
此题选: D 满分：2 分
7. 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )
A. 负极和阴极；
B. 正极和阳极 ；
C. 阳极和负极；
D. 阴极和正极 。
满分：2 分
8. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( )
A. 不稳定、可逆的体系
B. 不稳定、不可逆体系
C. 稳定、可逆体系
D. 稳定、不可逆体系
满分：2 分
9. 关于反应速率r，表达不正确的是：( )
A. 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ；
B. 与各物质浓度标度选择有关 ；
C. 可为正值也可为负值 ;
D. 与反应方程式写法无关 。
满分：2 分
10. 大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：( )
A. 渗透压大；
B. 丁铎尔效应显著；
C. 不能透过半透膜；
D. 对电解质敏感 。
满分：2 分
11. 下面说法不正确的是： ( )
A. 生成的新鲜液面都有表面张力
B. 平面液面没有附加压力
C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
满分：2 分
12. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( )
A. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴)
B. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴)
C. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
D. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
满分：2 分
13. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： ( )
A. 大
B. 一样
C. 小
D. 不定
满分：2 分
14. 下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： ( )
A. 表面喷漆
B. 电镀
C. Fe表面上镶嵌Zn块
D. 加缓蚀剂
满分：2 分
15. 对一化学反应，若知其△Cp,m =∑vBCp,m,B 0，则( )
A. △H随温度升高而减少；
B. △H随温度升高而增大；
C. △H不随温度改变而改变；
D. △H随温度的变化没有规律。
满分：2 分
16. 兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是 ： ( )
A. 吸附热是个常数
B. 平整的固体表面
C. 理想的气体行为
D. 吸附和脱附的活化能均为零
满分：2 分
17. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( )
A. 一级反应
B. 二级反应
C. 零级反应
D. 三级反应
满分：2 分
18. 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )
A. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
满分：2 分
19. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( )
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
满分：2 分
20. 气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( )
A. p(A)- p(B)
B. p - 2p(A)
C. p - p(B)
D. 2(p - p(A)) - p(B)
满分：2 分
21. 过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ： ( )
A. 是处在鞍点时的分子构型
B. 正逆反应的过渡态不一定相同
C. 存在着与反应物间化学平衡
D. 生成的过渡态不能返回反应始态
满分：2 分
22. 在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为： lg(p/Pa) = -2265/T + 11.101 ,某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为： ( )
A. 358.2 K
B. 85.2 K
C. 358.2 ℃
D. 373 K
满分：2 分
23. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有： ( )
A. C= 2，Φ = 2，f= 2
B. C= 1，Φ = 2，f= 1
C. C= 2，Φ = 3，f= 2
D. C= 3，Φ = 2，f= 3
满分：2 分
24. 溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是： ( )
A. 特有的分散程度
B. 不均匀(多相)性
C. 动力稳定性
D. 聚结不稳定性
满分：2 分
25. 将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： ( )
A. C= 2， f= 1
B. C= 2， f= 2
C. C= 1， f= 0
D. C= 3， f= 2
满分：2 分
26. 弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：( )
A. 产生的原因与方向相同，而大小不同；
B. 作用点相同，而方向和大小不同；
C. 产生的原因相同，而方向不同；
D. 作用点相同，而产生的原因不同。
满分：2 分
27. 电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了：
A. 反应的活化能；
B. 电极过程的超电势 ；
C. 电极与溶液界面双电层的厚度；
D. 溶液的电阻
满分：2 分
28. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是
A. T，p，V，Q ；
B. m，Vm，Cp，∆V；
C. T，p，V，n；
D. T，p，U，W。
满分：2 分
29. 设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p 的2倍，可推测该反应：（ ）
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
C. 该反应是一个体积增加的放热反应；
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
满分：2 分
30. 下列叙述中错误的是：( )
A. 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；
B. 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；
C. 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；
D. 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
满分：2 分
西交《物理化学》在线作业
试卷总分：100
单选题
判断题
二、判断题（共 20 道试题，共 40 分。）
V
1. 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
2. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
3. 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
4. 只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
5. 在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
6. ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
7. 在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ rGm 越大，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
8. 用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
9. 零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
10. 熵增加的过程一定是自发过程。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
11. 单分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
12. 因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
13. 大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
14. 双分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
15. 一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
16. 杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
17. 温度T时，若K = l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
18. 由于系统经循环过程后回到始态，∆S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
19. 由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
20. 将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
试卷总分：100
单选题
判断题
一、单选题（共 30 道试题，共 60 分。）
V
1. 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变： ( )
A. 体系的总压力
B. 催化剂
C. 温度
D. 惰性气体的量
满分：2 分
2. 下列说法不属于可逆电池特性的是：( )
A. 电池放电与充电过程电流无限小；
B. 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；
C. 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；
D. 电池所对应的化学反应ΔrGm = 0
此题选: D 满分：2 分
3. 电解CuSO4水溶液时，当通过的电量为2F 时，在阴极上析出Cu的量为( )
A. 0.5mol
B. 1 mol
C. 1.5mol
D. 2mol
满分：2 分
4. 对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：( )
A. 除去杂质，提高纯度；
B. 除去小胶粒，提高均匀性；
C. 除去过多的电解质离子，提高稳定性；
D. 除去过多的溶剂，提高浓度。
满分：2 分
5. 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( )
A. 两容器中压力相等
B. A 内压力大于 B 内压力
C. B 内压力大于 A 内压力
D. 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
满分：2 分
6. 在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是：( )
A. 敏化作用
B. 乳化作用
C. 加溶作用
D. 胶溶作用
此题选: D 满分：2 分
7. 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )
A. 负极和阴极；
B. 正极和阳极 ；
C. 阳极和负极；
D. 阴极和正极 。
满分：2 分
8. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( )
A. 不稳定、可逆的体系
B. 不稳定、不可逆体系
C. 稳定、可逆体系
D. 稳定、不可逆体系
满分：2 分
9. 关于反应速率r，表达不正确的是：( )
A. 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ；
B. 与各物质浓度标度选择有关 ；
C. 可为正值也可为负值 ;
D. 与反应方程式写法无关 。
满分：2 分
10. 大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：( )
A. 渗透压大；
B. 丁铎尔效应显著；
C. 不能透过半透膜；
D. 对电解质敏感 。
满分：2 分
11. 下面说法不正确的是： ( )
A. 生成的新鲜液面都有表面张力
B. 平面液面没有附加压力
C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
满分：2 分
12. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( )
A. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴)
B. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴)
C. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
D. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
满分：2 分
13. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： ( )
A. 大
B. 一样
C. 小
D. 不定
满分：2 分
14. 下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： ( )
A. 表面喷漆
B. 电镀
C. Fe表面上镶嵌Zn块
D. 加缓蚀剂
满分：2 分
15. 对一化学反应，若知其△Cp,m =∑vBCp,m,B 0，则( )
A. △H随温度升高而减少；
B. △H随温度升高而增大；
C. △H不随温度改变而改变；
D. △H随温度的变化没有规律。
满分：2 分
16. 兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是 ： ( )
A. 吸附热是个常数
B. 平整的固体表面
C. 理想的气体行为
D. 吸附和脱附的活化能均为零
满分：2 分
17. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( )
A. 一级反应
B. 二级反应
C. 零级反应
D. 三级反应
满分：2 分
18. 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )
A. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
满分：2 分
19. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( )
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
满分：2 分
20. 气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( )
A. p(A)- p(B)
B. p - 2p(A)
C. p - p(B)
D. 2(p - p(A)) - p(B)
满分：2 分
21. 过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ： ( )
A. 是处在鞍点时的分子构型
B. 正逆反应的过渡态不一定相同
C. 存在着与反应物间化学平衡
D. 生成的过渡态不能返回反应始态
满分：2 分
22. 在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为： lg(p/Pa) = -2265/T + 11.101 ,某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为： ( )
A. 358.2 K
B. 85.2 K
C. 358.2 ℃
D. 373 K
满分：2 分
23. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有： ( )
A. C= 2，Φ = 2，f= 2
B. C= 1，Φ = 2，f= 1
C. C= 2，Φ = 3，f= 2
D. C= 3，Φ = 2，f= 3
满分：2 分
24. 溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是： ( )
A. 特有的分散程度
B. 不均匀(多相)性
C. 动力稳定性
D. 聚结不稳定性
满分：2 分
25. 将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： ( )
A. C= 2， f= 1
B. C= 2， f= 2
C. C= 1， f= 0
D. C= 3， f= 2
满分：2 分
26. 弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：( )
A. 产生的原因与方向相同，而大小不同；
B. 作用点相同，而方向和大小不同；
C. 产生的原因相同，而方向不同；
D. 作用点相同，而产生的原因不同。
满分：2 分
27. 电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了：
A. 反应的活化能；
B. 电极过程的超电势 ；
C. 电极与溶液界面双电层的厚度；
D. 溶液的电阻
满分：2 分
28. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是
A. T，p，V，Q ；
B. m，Vm，Cp，∆V；
C. T，p，V，n；
D. T，p，U，W。
满分：2 分
29. 设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p 的2倍，可推测该反应：（ ）
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
C. 该反应是一个体积增加的放热反应；
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
满分：2 分
30. 下列叙述中错误的是：( )
A. 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；
B. 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；
C. 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；
D. 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
满分：2 分
西交《物理化学》在线作业
试卷总分：100
单选题
判断题
二、判断题（共 20 道试题，共 40 分。）
V
1. 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
2. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
3. 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
4. 只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
5. 在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
6. ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
7. 在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ rGm 越大，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
8. 用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
9. 零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
10. 熵增加的过程一定是自发过程。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
11. 单分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
12. 因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
13. 大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
14. 双分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
15. 一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
16. 杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
17. 温度T时，若K = l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
18. 由于系统经循环过程后回到始态，∆S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
19. 由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
20. 将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
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