西交《物理化学（高起专）》在线作业
试卷总分：100
单选题
判断题
一、单选题（共 30 道试题，共 60 分。）
V
1. 下面说法不正确的是： ( )
A. 生成的新鲜液面都有表面张力
B. 平面液面没有附加压力
C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
满分：2 分
2. 下列说法不属于可逆电池特性的是：( )
A. 电池放电与充电过程电流无限小；
B. 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；
C. 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；
D. 电池所对应的化学反应ΔrGm = 0
此题选: D 满分：2 分
3. 在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是：( )
A. 敏化作用
B. 乳化作用
C. 加溶作用
D. 胶溶作用
此题选: D 满分：2 分
4. 对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：( )
A. 除去杂质，提高纯度；
B. 除去小胶粒，提高均匀性；
C. 除去过多的电解质离子，提高稳定性；
D. 除去过多的溶剂，提高浓度。
满分：2 分
5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( )
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
满分：2 分
6. 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( )
A. 两容器中压力相等
B. A 内压力大于 B 内压力
C. B 内压力大于 A 内压力
D. 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
满分：2 分
7. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： ( )
A. 大
B. 一样
C. 小
D. 不定
满分：2 分
8. 对实际气体的节流膨胀过程，有( )
A. △H = 0
B. △S = 0
C. △G = 0
D. △U = 0
满分：2 分
9. 弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：( )
A. 产生的原因与方向相同，而大小不同；
B. 作用点相同，而方向和大小不同；
C. 产生的原因相同，而方向不同；
D. 作用点相同，而产生的原因不同。
满分：2 分
10. 电解CuSO4水溶液时，当通过的电量为2F 时，在阴极上析出Cu的量为( )
A. 0.5mol
B. 1 mol
C. 1.5mol
D. 2mol
满分：2 分
11. 将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： ( )
A. C= 2， f= 1
B. C= 2， f= 2
C. C= 1， f= 0
D. C= 3， f= 2
满分：2 分
12. 某实际气体反应在温度为500 K、压力为20260 kPa下的平衡常数Kf =2,则该反应在500 K、20.26 k Pa下反应的平衡常数Kp为：（）
A. 2
B. ＞ 2
C. ＜ 2
D. ≥ 2
满分：2 分
13. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是
A. T，p，V，Q ；
B. m，Vm，Cp，∆V；
C. T，p，V，n；
D. T，p，U，W。
满分：2 分
14. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( )
A. 一级反应
B. 二级反应
C. 零级反应
D. 三级反应
满分：2 分
15. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有： ( )
A. C= 2，Φ = 2，f= 2
B. C= 1，Φ = 2，f= 1
C. C= 2，Φ = 3，f= 2
D. C= 3，Φ = 2，f= 3
满分：2 分
16. 下列叙述中错误的是：( )
A. 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；
B. 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；
C. 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；
D. 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
满分：2 分
17. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )
A. 沸点将随压力增加而升高
B. 熔点将随压力增加而升高
C. 蒸气压将随温度升高而加大
D. 升华温度将随压力增大而升高
满分：2 分
18. 溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是： ( )
A. 特有的分散程度
B. 不均匀(多相)性
C. 动力稳定性
D. 聚结不稳定性
满分：2 分
19. 电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了：
A. 反应的活化能；
B. 电极过程的超电势 ；
C. 电极与溶液界面双电层的厚度；
D. 溶液的电阻
满分：2 分
20. 关于反应速率r，表达不正确的是：( )
A. 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ；
B. 与各物质浓度标度选择有关 ；
C. 可为正值也可为负值 ;
D. 与反应方程式写法无关 。
满分：2 分
21. 过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ： ( )
A. 是处在鞍点时的分子构型
B. 正逆反应的过渡态不一定相同
C. 存在着与反应物间化学平衡
D. 生成的过渡态不能返回反应始态
满分：2 分
22. 下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： ( )
A. 表面喷漆
B. 电镀
C. Fe表面上镶嵌Zn块
D. 加缓蚀剂
满分：2 分
23. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( )
A. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴)
B. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴)
C. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
D. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
满分：2 分
24. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( )
A. 不稳定、可逆的体系
B. 不稳定、不可逆体系
C. 稳定、可逆体系
D. 稳定、不可逆体系
满分：2 分
25. 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变： ( )
A. 体系的总压力
B. 催化剂
C. 温度
D. 惰性气体的量
满分：2 分
26. 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )
A. 负极和阴极；
B. 正极和阳极 ；
C. 阳极和负极；
D. 阴极和正极 。
满分：2 分
27. 兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是 ： ( )
A. 吸附热是个常数
B. 平整的固体表面
C. 理想的气体行为
D. 吸附和脱附的活化能均为零
满分：2 分
28. 气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( )
A. p(A)- p(B)
B. p - 2p(A)
C. p - p(B)
D. 2(p - p(A)) - p(B)
满分：2 分
29. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( )
A. 对任何反应在任何温度范围内
B. 对某些反应在任何温度范围内
C. 对任何反应在一定温度范围内
D. 对某些反应在一定温度范围内
此题选: D 满分：2 分
30. 设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p 的2倍，可推测该反应：（ ）
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
C. 该反应是一个体积增加的放热反应；
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
满分：2 分
西交《物理化学（高起专）》在线作业
试卷总分：100
单选题
判断题
二、判断题（共 20 道试题，共 40 分。）
V
1. 在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ rGm 越大，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
2. 用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
3. 溶胶与真溶液一样是均相系统。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
4. 一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
5. 在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散.
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
6. 大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
7. 在等温等压条件下，∆rGm 0的反应一定不能进行。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
8. 因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
9. 在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
10. 在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
11. 单分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
12. 双分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
13. 分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
14. ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
15. 杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
16. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
17. 对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
18. 零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
19. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
20. 一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
试卷总分：100
单选题
判断题
一、单选题（共 30 道试题，共 60 分。）
V
1. 下面说法不正确的是： ( )
A. 生成的新鲜液面都有表面张力
B. 平面液面没有附加压力
C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
满分：2 分
2. 下列说法不属于可逆电池特性的是：( )
A. 电池放电与充电过程电流无限小；
B. 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；
C. 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；
D. 电池所对应的化学反应ΔrGm = 0
此题选: D 满分：2 分
3. 在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是：( )
A. 敏化作用
B. 乳化作用
C. 加溶作用
D. 胶溶作用
此题选: D 满分：2 分
4. 对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：( )
A. 除去杂质，提高纯度；
B. 除去小胶粒，提高均匀性；
C. 除去过多的电解质离子，提高稳定性；
D. 除去过多的溶剂，提高浓度。
满分：2 分
5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( )
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
满分：2 分
6. 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( )
A. 两容器中压力相等
B. A 内压力大于 B 内压力
C. B 内压力大于 A 内压力
D. 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
满分：2 分
7. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： ( )
A. 大
B. 一样
C. 小
D. 不定
满分：2 分
8. 对实际气体的节流膨胀过程，有( )
A. △H = 0
B. △S = 0
C. △G = 0
D. △U = 0
满分：2 分
9. 弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：( )
A. 产生的原因与方向相同，而大小不同；
B. 作用点相同，而方向和大小不同；
C. 产生的原因相同，而方向不同；
D. 作用点相同，而产生的原因不同。
满分：2 分
10. 电解CuSO4水溶液时，当通过的电量为2F 时，在阴极上析出Cu的量为( )
A. 0.5mol
B. 1 mol
C. 1.5mol
D. 2mol
满分：2 分
11. 将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： ( )
A. C= 2， f= 1
B. C= 2， f= 2
C. C= 1， f= 0
D. C= 3， f= 2
满分：2 分
12. 某实际气体反应在温度为500 K、压力为20260 kPa下的平衡常数Kf =2,则该反应在500 K、20.26 k Pa下反应的平衡常数Kp为：（）
A. 2
B. ＞ 2
C. ＜ 2
D. ≥ 2
满分：2 分
13. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是
A. T，p，V，Q ；
B. m，Vm，Cp，∆V；
C. T，p，V，n；
D. T，p，U，W。
满分：2 分
14. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( )
A. 一级反应
B. 二级反应
C. 零级反应
D. 三级反应
满分：2 分
15. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有： ( )
A. C= 2，Φ = 2，f= 2
B. C= 1，Φ = 2，f= 1
C. C= 2，Φ = 3，f= 2
D. C= 3，Φ = 2，f= 3
满分：2 分
16. 下列叙述中错误的是：( )
A. 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；
B. 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；
C. 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；
D. 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
满分：2 分
17. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )
A. 沸点将随压力增加而升高
B. 熔点将随压力增加而升高
C. 蒸气压将随温度升高而加大
D. 升华温度将随压力增大而升高
满分：2 分
18. 溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是： ( )
A. 特有的分散程度
B. 不均匀(多相)性
C. 动力稳定性
D. 聚结不稳定性
满分：2 分
19. 电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了：
A. 反应的活化能；
B. 电极过程的超电势 ；
C. 电极与溶液界面双电层的厚度；
D. 溶液的电阻
满分：2 分
20. 关于反应速率r，表达不正确的是：( )
A. 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ；
B. 与各物质浓度标度选择有关 ；
C. 可为正值也可为负值 ;
D. 与反应方程式写法无关 。
满分：2 分
21. 过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ： ( )
A. 是处在鞍点时的分子构型
B. 正逆反应的过渡态不一定相同
C. 存在着与反应物间化学平衡
D. 生成的过渡态不能返回反应始态
满分：2 分
22. 下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： ( )
A. 表面喷漆
B. 电镀
C. Fe表面上镶嵌Zn块
D. 加缓蚀剂
满分：2 分
23. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( )
A. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴)
B. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴)
C. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
D. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
满分：2 分
24. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( )
A. 不稳定、可逆的体系
B. 不稳定、不可逆体系
C. 稳定、可逆体系
D. 稳定、不可逆体系
满分：2 分
25. 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变： ( )
A. 体系的总压力
B. 催化剂
C. 温度
D. 惰性气体的量
满分：2 分
26. 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )
A. 负极和阴极；
B. 正极和阳极 ；
C. 阳极和负极；
D. 阴极和正极 。
满分：2 分
27. 兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是 ： ( )
A. 吸附热是个常数
B. 平整的固体表面
C. 理想的气体行为
D. 吸附和脱附的活化能均为零
满分：2 分
28. 气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( )
A. p(A)- p(B)
B. p - 2p(A)
C. p - p(B)
D. 2(p - p(A)) - p(B)
满分：2 分
29. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( )
A. 对任何反应在任何温度范围内
B. 对某些反应在任何温度范围内
C. 对任何反应在一定温度范围内
D. 对某些反应在一定温度范围内
此题选: D 满分：2 分
30. 设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p 的2倍，可推测该反应：（ ）
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
C. 该反应是一个体积增加的放热反应；
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
满分：2 分
西交《物理化学（高起专）》在线作业
试卷总分：100
单选题
判断题
二、判断题（共 20 道试题，共 40 分。）
V
1. 在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ rGm 越大，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
2. 用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
3. 溶胶与真溶液一样是均相系统。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
4. 一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
5. 在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散.
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
6. 大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
7. 在等温等压条件下，∆rGm 0的反应一定不能进行。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
8. 因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
9. 在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
10. 在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
11. 单分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
12. 双分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
13. 分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
14. ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
15. 杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
16. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
17. 对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
18. 零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
19. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
20. 一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
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