《普通化学》2014年秋学期在线作业（二）
试卷总分：100 奥鹏学习网（aopeng123.cn) 发布
单选题
判断题
一、单选题（共 10 道试题，共 50 分。）
V
1. 一般温度升高反应速率增大的主要原因是（）
A. 分子碰撞机会增加
B. 反应物压力增加
C. 活化分子百分数增加
D. 反应的活化能降低
需要购买答案的联系QQ:79691519满分：5 分
2. 某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中（）
A. 四周期、ⅥA、s区
B. 四周期、ⅥB、s区
C. 四周期、ⅣB、d区
D. 四周期、ⅣA、d区
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3. 在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取（）
A. 增大Zn2+浓度
B. 减小Cu2+浓度
C. 向Cu2+溶液中加氨水
D. 向Zn2+溶液中加氨水
此题选: D 满分：5 分
4. NH3和水之间的作用力包括（） ①取向力②诱导力③ 色散力④氢键
A. ①
B. ④
C. ①④
D. ①②③④
此题选: D 满分：5 分
5. 下列分子间存在氢键的是（）
A. HCl
B. C2H6
C. CH3OH
D. H2S
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6. 下列各组量子数中，合理的是（）
A. n=1，l=0，m=1
B. n=3，l=2，m=-2
C. n=2，l=2，m=1
D. n=4，l=-2，m=0
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7. 恒温恒压下的化学反应，自发进行的必要条件是（）
A. DH
B. DS
C. DH TDS
D. DH TDS
此题选: D 满分：5 分
8. 向0.1 mol?dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体，使溶液中NH4Cl浓度为0.18 mol?dm-3。已知：K(HAc) = 1.76×10-5，则溶液的pH值为（）
A. 13
B. 5
C. 6
D. 9
此题选: D 满分：5 分
9. 下列物质中键的极性最大的是（）
A. BCl3
B. BeCl2
C. LiCl
D. HCl
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10. 决定多电子原子核外电子运动能量高低的两个主要因素是（）
A. 电子层和电子的自旋状态
B. 电子云的形状和伸展方向
C. 电子层和电子亚层
D. 电子云的形状和电子的自旋状态
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《普通化学》2014年秋学期在线作业（二）
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单选题
判断题
二、判断题（共 10 道试题，共 50 分。）
V
1. 状态函数的变化值只取决于体系的始终态，而与变化的途径无关。
A. 错误
B. 正确
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2. 根据同离子效应，为使沉淀完全，应适当加入过量的沉淀剂。
A. 错误
B. 正确
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3. 在NaCl晶体中不存在NaCl分子。
A. 错误
B. 正确
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4. 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。
A. 错误
B. 正确
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5. 凡是有极性共价键的分子一定是极性分子。
A. 错误
B. 正确
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6. 元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。
A. 错误
B. 正确
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7. 两个单键就组成一个双键。
A. 错误
B. 正确
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8. 在氧化还原反应中，失电子的物质叫做还原剂，它使另一种物质还原，本身被氧化；得电子的物质叫做氧化剂，它使另一种物质氧化，本身被还原。
A. 错误
B. 正确
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9. 氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同，但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量。
A. 错误
B. 正确
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10. 主量子数n 为3 时有3s，3p，3d，3f 四条轨道。
A. 错误
B. 正确
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判断题
一、单选题（共 10 道试题，共 50 分。）
V
1. 一般温度升高反应速率增大的主要原因是（）
A. 分子碰撞机会增加
B. 反应物压力增加
C. 活化分子百分数增加
D. 反应的活化能降低
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2. 某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中（）
A. 四周期、ⅥA、s区
B. 四周期、ⅥB、s区
C. 四周期、ⅣB、d区
D. 四周期、ⅣA、d区
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3. 在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取（）
A. 增大Zn2+浓度
B. 减小Cu2+浓度
C. 向Cu2+溶液中加氨水
D. 向Zn2+溶液中加氨水
此题选: D 满分：5 分
4. NH3和水之间的作用力包括（） ①取向力②诱导力③ 色散力④氢键
A. ①
B. ④
C. ①④
D. ①②③④
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5. 下列分子间存在氢键的是（）
A. HCl
B. C2H6
C. CH3OH
D. H2S
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6. 下列各组量子数中，合理的是（）
A. n=1，l=0，m=1
B. n=3，l=2，m=-2
C. n=2，l=2，m=1
D. n=4，l=-2，m=0
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7. 恒温恒压下的化学反应，自发进行的必要条件是（）
A. DH
B. DS
C. DH TDS
D. DH TDS
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8. 向0.1 mol?dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体，使溶液中NH4Cl浓度为0.18 mol?dm-3。已知：K(HAc) = 1.76×10-5，则溶液的pH值为（）
A. 13
B. 5
C. 6
D. 9
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9. 下列物质中键的极性最大的是（）
A. BCl3
B. BeCl2
C. LiCl
D. HCl
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10. 决定多电子原子核外电子运动能量高低的两个主要因素是（）
A. 电子层和电子的自旋状态
B. 电子云的形状和伸展方向
C. 电子层和电子亚层
D. 电子云的形状和电子的自旋状态
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判断题
二、判断题（共 10 道试题，共 50 分。）
V
1. 状态函数的变化值只取决于体系的始终态，而与变化的途径无关。
A. 错误
B. 正确
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2. 根据同离子效应，为使沉淀完全，应适当加入过量的沉淀剂。
A. 错误
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3. 在NaCl晶体中不存在NaCl分子。
A. 错误
B. 正确
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4. 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。
A. 错误
B. 正确
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5. 凡是有极性共价键的分子一定是极性分子。
A. 错误
B. 正确
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6. 元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。
A. 错误
B. 正确
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7. 两个单键就组成一个双键。
A. 错误
B. 正确
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8. 在氧化还原反应中，失电子的物质叫做还原剂，它使另一种物质还原，本身被氧化；得电子的物质叫做氧化剂，它使另一种物质氧化，本身被还原。
A. 错误
B. 正确
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9. 氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同，但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量。
A. 错误
B. 正确
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10. 主量子数n 为3 时有3s，3p，3d，3f 四条轨道。
A. 错误
B. 正确
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