《普通化学》2015年秋学期在线作业（一）

所属学校：科目:普通化学 2015-12-24 16:59:27

《普通化学》2015年秋学期在线作业（一）
试卷总分：100 测试时间：--
一、单选题（共10道试题，共50分。）
1.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是（）
A. H2O2
B. O2
C. Cr2O72-
D. Br2
满分：5分
2.在298K下，反应2HCl(g)→Cl2(g) + H2(g)的DH =184.93 kJmol-1,下列说法正确的是（）
A. 该反应恒温恒压下为吸热反应
B. HCl(g)的标准生成焓为负值
C. DfH (HCl,g)=-184.93kJmol-1
D. 该反应恒温恒压下为放热反应
满分：5分
3.如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 ()
A. Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0
B. Q ≠ 0，W ≠0，ΔU = 0，ΔH = Q
C. Q = W，ΔU = Q - W，ΔH = 0
D. Q ≠ W，ΔU = Q - W，ΔH = 0
满分：5分
4.某温度下，A+B=2C 反应达到平衡，若增大或减少B 的量，C 和A 的平衡浓度都不变，则B 是()
A. 纯固体或纯液体
B. 气体
C. 溶液
D. 任何物质
满分：5分
5.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（）
A. HNO2NaNO2，pK (HNO2) = 3.37
B. HAcNaAc，pK(HAc) = 4.75
C. HCNNaCN，pK(HCN) = 7.75
D. NH3・H2ONH4Cl，pK(NH3・H2O) = 4.75
满分：5分
6.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是（）
A. DG= 0
B. K= 0
C. E= 0
D. j+=j-
满分：5分
7.质量作用定律只适用于（）
A. 复杂反应
B. 基元反应
C. 氧化还原反应
D. 任何反应
满分：5分
8.抑制FeCl3水解应()
A. 升高温度
B. 加盐酸
C. 加水稀释
满分：5分
9.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是(）
A. Cu2+ + 2e = Cu
B. Ni2+ + 2e = Ni
C. Fe3+ + e = Fe2+
D. I2+ 2e = 2I
满分：5分
10.对于反应3O2(g)＝2O3(g),DH=288.4kJ×mol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行（）
A. 高温低压
B. 高温高压
C. 低温低压
D. 多加臭氧
满分：5分
二、判断题（共10道试题，共50分。）
1.室温下，饱和H2S溶液中，c(H+)：c (S2-)=2：1。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
2.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进行的程度就越大。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
3.一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
4.1、化学反应过程所经历的步骤越少，其热效应越小。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
5.严格地说，理想气体状态方程和分压定律都只适用于理想气体。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
6.一个化学反应的ΔG的值越负，其自发进行的程度越大，反应速率越快。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
7.在0K时，任何纯物质的完美晶体的熵值为零。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
8.对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
9.对于某电极，如果有H+或OH- 参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
10.Fe (s)和Cl2 (l)的ΔfH都为零。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
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