比较下列各组元素或化合物的性质（用“＞，＜或=”表示）：
①硫原子的半径_____氧原子的半径；
②S2—的还原性比_____Cl—的还原性；
③SiH4的稳定性比______H2O的稳定性；
④KOH的碱性______Mg（OH）2的碱性。
【答案】＞＞＜＞
【解析】根据同族原子半径变化规律比较；根据同周期离子还原性变化规律比较；根据氢化物稳定性和非金属性关系比较；根据金属性强弱和对应氢氧化物碱性强弱关系比较。
①同族元素的原子半径从上到下，半径依次增大，故硫原子半径大 于氧原子比较，故答案为：＞；②根据同周期阴离子的还原性从左到右依次减弱，故S2—的还原性比大于Cl—的还原性，故答案为：＞；③非金属性越强，对应氢化物越稳定，由于O的非金属性强于Si，故SiH4的稳 定性比小于H2O的稳定性，故答案为＜；④金属性越强对应氢氧化物碱性越强，故KOH的碱性大于Mg（OH）2的碱性，故答案为：＞．
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