二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

(1)目前工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

则ΔH3＝___________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为

2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

起始时按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：

①下列说法正确的是________；

A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大

C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡

D．使用合适的催化剂，可以改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率

②393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；

③393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投入CO2和H2则将_________(填“变大”“不变”“变小”或“无法确定”)；

方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

④b电极上的电极反应式为_______________________________________________________；

⑤该装置中使用的是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

【答案】

2ΔH2－ΔH1 AC 67.4% 变小 2CO2＋12e－＋12H＋===C2H4＋4H2O 阳

【解析】

(1)反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)═(NH4)2CO3(aq)△H1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)═NH4HCO3(aq)△H2

根据盖斯定律Ⅱ×2-Ⅰ可得：(NH4)2CO3(aq)+H2O (l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)△H3=2△H2-△H1，故答案为：2△H2-△H1；

(2)①A．使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，故A正确；B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆减小，故B错误；C．反应前后气体物质的量减小，气体质量不变，测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡，故C正确；D．反应使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程加快反应速率，不改变化学平衡，不改变反应焓变，故D错误；故答案为：AC；

②图象分析可知，393K时平衡状态下水的物质的量为58mol，结合化学平衡三行计算列式，设起始量二氧化碳和氢气分别为amol，3amol，

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

初起：a3a00

变化：293a-42=8714.558

平衡：a-2942 14.558

所以a=43，转化率=×100%=67.4%，故答案为：67.4%；

③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)：n(H2)=1：3投入CO2和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，所以则n(H2)/n(C2H4)将变小，故答案为：变小；

④电解时，二氧化碳在b极上得电子发生还原反应生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故答案为：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；

⑤离子交换只允许氢离子通过，所以是阳离子交换膜，故答案为：阳。