某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O<br/>【实验内容

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是______ ．（2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为______ ．（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是______ ． ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
4	______	2.0	2.0	3.0	MnSO4	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到______现象．

【答案】

（1）其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率

（2）1.0×10﹣2mol/（L?min）

（3）Mn2+对该反应有催化作用；3.0；反应过程中溶液褪色时间减少

【解析】

解：（1）在表中，其它条件相同，而H2C2O4溶液浓度不同，浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率就越慢．因此根据表格的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率，所以答案是：其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率；（2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为V（KMnO4）=（0.05mol/L×3.0÷10）÷1.5min=1.0×10﹣2mol/（L•min），所以答案是：1.0×10﹣2mol/（L•min）；（3）①由图乙可知反应开始后速率增大较快，说明Mn2+对该反应起催化剂的作用，所以答案是：Mn2+对该反应有催化作用；②对照实验应该是指改变一个条件，其余条件相同．由于是研究Mn2+的性质和作用，所以草酸的浓度和体积应该与实验1相同，也是3ml，所以答案是：3.0；③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于1.5min，从而说明Mn2+是催化剂，所以答案是：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于1.5min）．