无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。<br/>（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 ______<br/>（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 ______（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是______ （只要求写出一种）。②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是______ 。③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 ______ 。④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为______ 。 ⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是______ 。

【答案】

（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

（2）防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。；Fe或铁；Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol；；NaCl、NaClO、NaClO3 ；；除去FeCl3 ， 提高AlCl3纯度。

【解析】

（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应产生氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式：为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；（2）步骤I中焙烧使固体中的水分挥发，导致气孔数目增多，其作用是可以防止后续步骤生成的AC水解，同时由于增大反应物的接触面积，使反应速率加快 ②根据物质中含有的元素组成可知：若在步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁．③第一个式子减去第二个式子，整理可得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol ④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，Cl与浓NaOH溶液发生反应产生NaCl、NaClO3和水，随着反应的进行，溶液变稀，这时Cl2与稀的NaOH发生反应，形成NaCl、NaClO.NaClO3

⑤由于Al的活动性比Fe强，在步骤V中加入铝粉，就可以将铁置换出先达到除去除去FeCl3 ， 提高AlCl3纯度的目的