某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体．回答下列问题：

某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体．回答下列问题：

（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在 ﹣ 之间配料，加入三颈烧瓶中（如图），然后加入适量水，并向装置中持续通入N2 ， 在40﹣60℃下搅拌反应30﹣50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液． ①配料中铁粉过量的目的是______；持续通入N2的目的是______ ．

②检验反应液中不含碘单质的方法是______ ．

（2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在 ∽ ，在80﹣100℃下，反应30﹣50min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等．该反应的化学方程式为______ ．

（3）点化钠的提纯与结晶： ①除去碘化钠溶液中以HCO3﹣的方法是______ ．

②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体（20℃时溶解度为179/100g水，100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是______ ．

（4）碘化钠的提度的测定： 该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g．则碘化钠晶体的纯度为______ ． （杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）

【答案】

（1）使碘充分反应以提高其利用率；防止生成的I﹣被氧化；取少量溶液于试管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不变蓝色，说明已不含I2

（2）FeI2+2NaHCO3=FeCO3↓+2NaI+CO2↑+H2O

（3）向（2）的滤液中加入稍过量的HI溶液，再微热；蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶并干燥

（4）99.45%

【解析】

解：（1）①制备碘化亚铁溶液，为保证碘充分反应，铁粉过量，反应过程通入氮气，防止防止生成的I﹣被氧化； 所以答案是：使碘充分反应以提高其利用率；防止生成的I﹣被氧化；

②检验反应液中不含碘单质可选淀粉，故方法是：取少量溶液于试管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不变蓝色，说明已不含I2；

所以答案是：取少量溶液于试管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不变蓝色，说明已不含I2；（2）将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，在80﹣100℃下，生成碘化钠及碳酸亚铁和二氧化碳，化学方程式为：FeI2+2NaHCO3=FeCO3↓+2NaI+CO2↑+H2O；

所以答案是：FeI2+2NaHCO3=FeCO3↓+2NaI+CO2↑+H2O；（3）①除去碘化钠溶液中的HCO3﹣可适当增强溶液酸性，同时注意不引入杂质，方法为：向（2）的滤液中加入稍过量的HI溶液，再微热；

所以答案是：向（2）的滤液中加入稍过量的HI溶液，再微热；②碘化钠20℃时溶解度为179/100g水，100℃时溶解度为302/100g水，将碘化钠溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶并干燥；

所以答案是：蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶并干燥；（4）根据NaI～AgI，则m（NaI）= g=18g，故纯度为： =99.45%，

所以答案是：99.45%．