水合肼（N2H4 ． H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl．据此，某学生设计了下列实验．

水合肼（N2H4 ． H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl．据此，某学生设计了下列实验．

（1）【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3

（i）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______（填字母）．

A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒

（ii）装置工中发生的离子反应方程式是______；Ⅱ中玻璃管a的作用为______；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是______；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的______

（2）【制取水合肼】实验装置如图乙所示

仪器A的名称为______；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请

写出降低产率的相关化学反应方程式______；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品．

（3）【测定肼的含量】

称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.1500mol•L﹣1 的I2溶液滴定．

已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．

①滴定时，可以选用的指示剂为______；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4 ． H2O的质量分数为______ ．

【答案】

（1）BD；MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2+Cl2↑+2H2O；平衡压强；饱和食盐水；防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠，影响水合肼的产率

（2）三颈烧瓶；N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl

（3）淀粉溶液；25%

【解析】

N2H4•H2O+

2I2

=

N2↑+

4HI+

H2O

50g

2mol

0.3000g×a

0.020L×0.15mol/L

所以50g：0.3000g×a=2mol：0.020L×0.15mol/L，解得：a=25%，所以答案是：25%．