稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是______ ．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□______ ．
【答案】分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解；2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+
【解析】（1）加热条件下CeCl3易发生水解，为抑制其水解，可以通入HCl，所以无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备目的是分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解，所以答案是：分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解；
（2）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3+是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，转移电子数为2，根据电荷守恒知未知微粒是氢离子，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+ ， 所以答案是：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+ ．
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