(1)某温度时,水的离子积Kw=1×10-13,则该温度____________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是_____________________。在此温度下,某溶液中由水电
(1)某温度时,水的离子积Kw=1×10-13,则该温度____________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是_____________________。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为________________。
(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是:____________。
【答案】(1)>(3分)3或10
(2)c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)(3分}
【解析】(1)水的电离吸热,升高温度促进水的电离,Kw增大,因此某温度时,水的离子积Kw=1×10-13,则该温度大于25℃;在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液可能显酸性,也可能显碱性,因此pH可能3或10;
(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和生成物是硫酸钠和水,硫酸钠不水解,因此溶液显中性,则此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)。
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